以下是智学网为大伙收拾的关于《高中二年级化学必修一3课时家学教材》的文章，供大伙学习参考！
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》导学案（第1课时）
学习计划:
1、知晓水是一种极弱的电解质，在肯定温度下，水的离子积是常数。
2、弄清楚溶液的酸碱 性和pH的关系。
3、学会水的电离平衡/
学习过程
一、常识链接
1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程
水的电 离平衡常数的表达式为
考虑：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C和C分别为多少? 纯水中水的电离度α= 。
2．水的离子积
水的离子积：KW= 。
注：肯定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
KW不只适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C C。
二、自主探究
溶液的酸碱性和pH
1．影响水的电离平衡的原因
（1）温度： 温度升高，水的电离度 ，水的电 离平衡向 方向移动，
C和C ，KW 。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
三：合作探究
讨论：改变下列条件水的电离平衡是不是移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是不是改变？是增大还是减小？
①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
训练：①在0.01mol/LHCl溶液中, C= ， C= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C= ，C= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中， C= ，C= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大
（2）酸、碱抑制水的电离
2．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 常温（ 25℃）
中性溶液：C C C 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C C C 1×10-7mol/L
碱性溶液：C C C 1×10- 7mol/L
3．溶液的pH： pH=－lgc
轻松做答：
（1）C＝1×10-6mol/L pH=______；C＝1×10-3mol/L pH=__ ___
C＝1×10-mmol/L pH=______ ；C＝1×10-6mol/L pH=______
C＝1×10-10mol/L pH=______ ；C＝1×10- nmol/L pH=___ ___
（2）pH=2 C＝________ ；pH=8 c＝________
（3）c＝1mol/L pH= ______ ；c＝10mol/L pH= _____
总结：pH与溶液酸碱性的关系
pH 溶液的酸碱性
pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性
pH=7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性
四：学习评价
1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C或C的变化 （ ）
A、C和C都降低 B、C增大
C、C增大 D、C减小
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ）
A、pH值升高 B、C和C的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ）
A、pH=6显弱酸性 B、C=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 五：概括与深思
